GIỚI THIỆU CÁCH CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ

**PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ** [Click để tham khảo các thiết bị chuẩn độ tại đây][1] 1. ** Đặc điểm.** - Dùng phương pháp này để xác định nồng độ

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ

Click để tham khảo các thiết bị chuẩn độ tại đây

Đặc điểm.

- Dùng phương pháp này để xác định nồng độ axit, bazơ.

- Là phương pháp phân tích thể tích dựa trên phản ứng chuẩn độ:

H⁺ + OH^- ¾® H₂O

- Trong quá trình chuẩn độ nồng độ ion H⁺ và ion OH^- luôn thay đổi nghĩa là pH dung dịch thay đổi.

- Đường biểu diễn sự biến thiên của pH với lượng dung dịch chuẩn cho vào gọi là đường chuẩn độ axit – bazơ.

- Để xác định điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ, người ta dùng chất chỉ thị axit – bazơ.

Chất chỉ thị axit-bazơ (chất chỉ thị pH).

- Là những chất có màu thay đổi theo sự thay đổi của pH.

- Thường là những axit yếu hữu cơ (HInd) hoặc bazơ yếu hữu cơ (IndOH), trong đó, dạng axit (HInd; Ind⁺) và bazơ liên hợp (Ind^-; IndOH) có màu khác nhau.

- Trong dung dịch chất chỉ thị tồn tại đồng thời 2 dạng axít và bazơ liên hợp có màu khác nhau:

HInd H⁺ + Ind^- (a)

IndOH Ind⁺ + OH^- (b)

- Nếu nồng độ của chúng hơn kém nhau không quá 10 lần Þ mắt ta thấy sự tồn tại của cả 2 dạng màu.

- Nếu nồng độ của chúng hơn nhau từ 10 lần trở lên, mắt ta nhìn thấy màu của dạng có nồng độ lớn hơn.

Ví dụ: chỉ thị metyldacam là axit yếu (HInd) trong dung dịch tồn tại cân bằng phân ly

HInd H⁺ + Ind^-

Đỏ Vàng